室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 10:22:55
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1,下列说法中正确的是( )
A. 甲、乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C. HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
A. 甲、乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C. HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1<10-7 mol•L-1,说明甲中的溶质抑制水电离,为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,
A.如果甲溶液呈酸性,则溶液中pH=2,如果呈碱性,pH=12,乙溶液中的pH=2,故A错误;
B.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,如果酸是硝酸,则硝酸和铝反应不生成氢气,故B错误;
C.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,碳酸氢根离子和酸或碱都反应,所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存,故C正确;
D.甲溶液可能是盐溶液,如硫酸氢钠溶液,故D错误;
故选C.
A.如果甲溶液呈酸性,则溶液中pH=2,如果呈碱性,pH=12,乙溶液中的pH=2,故A错误;
B.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,如果酸是硝酸,则硝酸和铝反应不生成氢气,故B错误;
C.甲溶液呈酸性或碱性,乙溶液呈酸性,碳酸氢根离子和酸或碱都反应,所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存,故C正确;
D.甲溶液可能是盐溶液,如硫酸氢钠溶液,故D错误;
故选C.
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方
室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性
在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为-----
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L
室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是( )