室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 09:08:41

室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性
B溶液可能呈酸性可能呈碱性

选B解析：PH=-lg[H+] ；水电离出的c（H+）=c（OH-）
室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：
(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-2mol/L,
PH=-lg10^-2mol/L=2
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c（OH-）=10^-2mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=10^-12mol/L,
故pH=-lgC（H+）=12

室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为----- 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（ 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）