作业帮高一化学氧族元素知识点总结
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 20:11:57
高一化学氧族元素知识点总结
越细越好
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氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）.
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体.
在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时,最高氧化态可达+6.
一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中,如FeS2、ZnS等.氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.
[编辑本段]一.原子结构的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现氧化性.
2.原子结构的不同点.
(1)核电荷数依次增大.
(2)电子层数依次增大.
(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
[编辑本段]二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成气态氢化物.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有非金属性.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体
熔、沸点 → 依次升高
常见化合价 -2 、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6
与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱
H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解
最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体.
在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时,最高氧化态可达+6.
一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中,如FeS2、ZnS等.氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.
[编辑本段]一.原子结构的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现氧化性.
2.原子结构的不同点.
(1)核电荷数依次增大.
(2)电子层数依次增大.
(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
[编辑本段]二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成气态氢化物.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有非金属性.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体
熔、沸点 → 依次升高
常见化合价 -2 、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6
与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱
H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解
最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4