作业帮几道高一化学题，需要过程，在线等。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/16 19:49:39
几道高一化学题，需要过程，在线等。
以下题目不论计算选择都需要过程，详细的有50-100的加分。
1.将50ml 0.1mol/L NaCl和50ml 0.5mol/L CaCl2混合后，若溶液体积变化忽略不计，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
A.1mol/L B.0.55mol/L C.0.67mol/L D.2mol/L
2.在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/（22.4(V+0.1)d）
3.体积相同，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种盐溶液，欲使其中的Cl-离子刚好完全沉淀下来，所用的硝酸银溶液的体积也完全相同，则三种硝酸银溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.6：3：2 B.1：2：3 C.3：2：1 D.1：1：1
4.200ml 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3·xH20恰好完全反应生成正盐，则x的值为（ ）
A.5 B.6 C.9 D.10
5.等体积的0.05mol/L的氯化镁溶液和0.04mol/L的硝酸银溶液混合，充分反映后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A.Mg2+ B.Cl- C.Ag+ D.NO3 -
计算题
1.在V ml水中加入m gNaOH固体，待固体全部溶解后测得溶液密度为p g/ml。求这种NaOH溶液的物质的量浓度。
2.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水，其溶质的质量分数恰好变成28%，体积变为125ml，则浓缩后氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少？
3.由NaCl和MgCl2组成的混合物49.7g溶于水配成600ml溶液，测得此时溶液中Cl-浓度为1.667mol/l，则原混合物中NaCl和MgCl2的质量各为多少克？
4.某种待测浓度的氢氧化钠溶液20ml，当加入20ml 1mol/L硫酸溶液中和时，硫酸过量，再注入10ml 1mol/L氢氧化钠溶液才使溶液恰好呈中性。求原待测NaOH溶液的物质的量浓度。
以下题目不论计算选择都需要过程，详细的有50-100的加分。
1.将50ml 0.1mol/L NaCl和50ml 0.5mol/L CaCl2混合后，若溶液体积变化忽略不计，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
A.1mol/L B.0.55mol/L C.0.67mol/L D.2mol/L
2.在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/（22.4(V+0.1)d）
3.体积相同，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种盐溶液，欲使其中的Cl-离子刚好完全沉淀下来，所用的硝酸银溶液的体积也完全相同，则三种硝酸银溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.6：3：2 B.1：2：3 C.3：2：1 D.1：1：1
4.200ml 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3·xH20恰好完全反应生成正盐，则x的值为（ ）
A.5 B.6 C.9 D.10
5.等体积的0.05mol/L的氯化镁溶液和0.04mol/L的硝酸银溶液混合，充分反映后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A.Mg2+ B.Cl- C.Ag+ D.NO3 -
计算题
1.在V ml水中加入m gNaOH固体，待固体全部溶解后测得溶液密度为p g/ml。求这种NaOH溶液的物质的量浓度。
2.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水，其溶质的质量分数恰好变成28%，体积变为125ml，则浓缩后氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少？
3.由NaCl和MgCl2组成的混合物49.7g溶于水配成600ml溶液，测得此时溶液中Cl-浓度为1.667mol/l，则原混合物中NaCl和MgCl2的质量各为多少克？
4.某种待测浓度的氢氧化钠溶液20ml，当加入20ml 1mol/L硫酸溶液中和时，硫酸过量，再注入10ml 1mol/L氢氧化钠溶液才使溶液恰好呈中性。求原待测NaOH溶液的物质的量浓度。
1.选B
50ml 0.1mol/L NaCl和50ml 0.5mol/L CaCl2，氯离子一共有0.1*0.05+0.5*0.05*2=0.055mol，溶液中Cl-的物质的量浓度=0.055/（0.05+0.05）=0.55mol/L
2.选B
气体质量=VM/22.4g，水质量=100g，所以溶液质量=VM/22.4+100g
所以溶液体积=（VM/22.4+100）/d毫升=（VM/22.4+100）/1000d升
气体物质的量=V/22.4mol，所以此溶液的物质的量浓度=（V/22.4）/[（VM/22.4+100）/1000d]=1000Vd/(MV+2240)
3.选B
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种盐溶液各有1L,1mol/L
则NaCl、MgCl2、AlCl3个有1mol，所以NaCl有1molCl、MgCl2有2molCl、AlCl3有3molCl，各需AgNO3 1mol，2mol，3mol，又因为体积一样，所以AgNO3的浓度比是1：2：3
4.选D
200ml 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3·xH20恰好完全反应生成正盐,所以正盐是NaCl，nCl=0.2*0.5=0.1mol，所以nNa=0.1mol，14.3g Na2CO3·xH20是0.05mol，0.05*（106+18x）=14.3，所以x=10
5.选B
等体积的0.05mol/L的氯化镁溶液和0.04mol/L的硝酸银溶液各有1L
则nMg=0.05mol，nCl=0.1mol，nAg=0.04mol，nNO3=0.04mol，反应后，沉淀nAgCl=0.04mol，溶液中nMg=0.05mol，nCl=0.06mol，nAg=0mol，nNO3=0.04mol
所以离子浓度最大的是Cl
计算题
1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）/p毫升，nNaOH=m/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m/40）/[（V+m）/p]=mp/40(V+m) mol/L
2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g
所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾溶液的物质的量浓度为0.5/0.125=4mol/L
3.设NaCl有Xmol，MgCl2有Ymol
列方程组58.5X+95Y=49.7 X+2Y=1.667*0.6 解得X=0.2 Y=0.4
所以原混合物中NaCl和MgCl2的质量各为0.2*58.5=11.7克和0.4*95=38克
4.设原NaOH的物质的量是Xmol,硫酸与后面的氢氧化钠反应Ymol
先用后面的氢氧化钠算 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O,列比例式2/（1*0.01）=1/Y，Y=0.005mol，n总硫酸=0.02*1=0.02mol，n先反应的硫酸=0.02-0.005=0.015mol，再列比例式2/X=1/0.015，X=0.03mol，所以原待测NaOH溶液的物质的量浓度=0.03/0.02=1.5mol
打得好累啊，希望对你有帮助，有不懂的问我好了，QQ346122019
50ml 0.1mol/L NaCl和50ml 0.5mol/L CaCl2，氯离子一共有0.1*0.05+0.5*0.05*2=0.055mol，溶液中Cl-的物质的量浓度=0.055/（0.05+0.05）=0.55mol/L
2.选B
气体质量=VM/22.4g，水质量=100g，所以溶液质量=VM/22.4+100g
所以溶液体积=（VM/22.4+100）/d毫升=（VM/22.4+100）/1000d升
气体物质的量=V/22.4mol，所以此溶液的物质的量浓度=（V/22.4）/[（VM/22.4+100）/1000d]=1000Vd/(MV+2240)
3.选B
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种盐溶液各有1L,1mol/L
则NaCl、MgCl2、AlCl3个有1mol，所以NaCl有1molCl、MgCl2有2molCl、AlCl3有3molCl，各需AgNO3 1mol，2mol，3mol，又因为体积一样，所以AgNO3的浓度比是1：2：3
4.选D
200ml 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3·xH20恰好完全反应生成正盐,所以正盐是NaCl，nCl=0.2*0.5=0.1mol，所以nNa=0.1mol，14.3g Na2CO3·xH20是0.05mol，0.05*（106+18x）=14.3，所以x=10
5.选B
等体积的0.05mol/L的氯化镁溶液和0.04mol/L的硝酸银溶液各有1L
则nMg=0.05mol，nCl=0.1mol，nAg=0.04mol，nNO3=0.04mol，反应后，沉淀nAgCl=0.04mol，溶液中nMg=0.05mol，nCl=0.06mol，nAg=0mol，nNO3=0.04mol
所以离子浓度最大的是Cl
计算题
1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）/p毫升，nNaOH=m/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m/40）/[（V+m）/p]=mp/40(V+m) mol/L
2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g
所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾溶液的物质的量浓度为0.5/0.125=4mol/L
3.设NaCl有Xmol，MgCl2有Ymol
列方程组58.5X+95Y=49.7 X+2Y=1.667*0.6 解得X=0.2 Y=0.4
所以原混合物中NaCl和MgCl2的质量各为0.2*58.5=11.7克和0.4*95=38克
4.设原NaOH的物质的量是Xmol,硫酸与后面的氢氧化钠反应Ymol
先用后面的氢氧化钠算 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O,列比例式2/（1*0.01）=1/Y，Y=0.005mol，n总硫酸=0.02*1=0.02mol，n先反应的硫酸=0.02-0.005=0.015mol，再列比例式2/X=1/0.015，X=0.03mol，所以原待测NaOH溶液的物质的量浓度=0.03/0.02=1.5mol
打得好累啊，希望对你有帮助，有不懂的问我好了，QQ346122019