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250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 14:03:32
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为多少?
c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L
V(H2)=0.25*2.75*22.4=15.4L
c(FeSO4)=2.75/2=1.375mol/L
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算： .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的 将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H 将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此 (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量铝充分反应,硫酸的物质的量浓度是多少?. (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量的铝充分反应,计算:(1)硫酸的物质的量 将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数） 将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是?