将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 15:34:50

首先计算硫酸的浓度c(H2SO4)=(250*1.1*24.5%)/98=0.6875mol/L,显然硫酸的浓度反映了硫酸为稀硫酸,加入适量的铁屑反映后,由于稀硫酸的氧化性较弱,还原性较强,所以与铁屑发生的反映为Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体上升符号）.
然而楼主你没有将问题发表出来,不过这些化学题的问题无非是,二价铁的浓度或生成气体的体积.二价铁的浓度与硫酸根的浓度相同,也为0.6875mol/L,二价铁的物质的量为0.6875*0.250=0.171875mol;
生成气体的体积为V=0.171875*22.4=3.85L(标准状况下）

将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H