200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 04:44:25

200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数）
1.反应生成多少升氢气（标况） 2.原H2SO4溶液物质的量浓度 3.生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.5L,求此溶液物质的量浓度.

硫酸的物质的量为：
200 * 1.16 * 19% / 98 = 0.45 mol
设生成的H2物质的量为 X mol ,生成的ZnSO4的物质的量为 Y mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
-------------1------------1------------1
-------------0.45--------Y------------X
则
1 / 0.45 = 1 / X 与 1 / 0.45 = 1 / Y
得
X= 0.45 mol
Y= 0.45 mol
所以
1.
生成氢气的体积：0.45 * 22.4 = 10.08 L
2.
硫酸的物质的量浓度为：0.45 mol / 0.2 = 2.25 mol/L
3.
ZnSO4的物质的量浓度：0.45 / 0.5 = 0.9 mol/L
不明白HI

200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数） .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸溶液.（计算结果保留一位小数） 50mL H2SO4的质量分数为35%.密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L 用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓硫酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L