在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 10:09:39
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol,在通入4mol水蒸气达到新的平衡是,co2的物质的量为
答案是大于1.2mol,小于2mol
可是我觉得既然达到了新的平衡,那么他们互相所转换的速率是一样的,为什么不是等于1.2mol
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol,在通入4mol水蒸气达到新的平衡是,co2的物质的量为
答案是大于1.2mol,小于2mol
可是我觉得既然达到了新的平衡,那么他们互相所转换的速率是一样的,为什么不是等于1.2mol
当然不是,是指达到另一种平衡状态,反应物增加,反应正向移动,CO2的量大于1.2mol,
水蒸气与CO共2mol,CO最多2mol,所以生成的CO2小于2mol
再问: 我的意思是当反应向正方向移动时co2 和h2o的量也增多了,这样逆反应的速率也提升了。反应达到平衡,co和co2的量不应该没有改变嘛 只是速率提升了
再答:
水蒸气与CO共2mol,CO最多2mol,所以生成的CO2小于2mol
再问: 我的意思是当反应向正方向移动时co2 和h2o的量也增多了,这样逆反应的速率也提升了。反应达到平衡,co和co2的量不应该没有改变嘛 只是速率提升了
再答:
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
在一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)=(可逆)CO
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+
一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g).
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H
在一定温度下的密闭容器中进行的反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为
一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=C
某温度下,H2(g)+CO2(g)=(可逆)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器