已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 01:13:56
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则α(H2)=?
α(H2)可以判断吗?与α(CO2)的大小关系如何?为什么?
在一固定体积的密闭容器中,进行此反应
α(H2)可以判断吗?与α(CO2)的大小关系如何?为什么?
在一固定体积的密闭容器中,进行此反应
CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
起始 a b 0 0
转化 0.83a 0.83a 0.83a 0.83a
平衡 0.17a b-0.83a 0.83a 0.83a
830℃时,化学平衡常数为1
则有 (0.83a×0.83a)/0.83a×(b-0.83a)= 1
求得、 b=4.88a
α(H2)=0.83a/4.88a=0.17
起始 a b 0 0
转化 0.83a 0.83a 0.83a 0.83a
平衡 0.17a b-0.83a 0.83a 0.83a
830℃时,化学平衡常数为1
则有 (0.83a×0.83a)/0.83a×(b-0.83a)= 1
求得、 b=4.88a
α(H2)=0.83a/4.88a=0.17
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如
求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)