写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 05:28:25

写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目
8NH3+6NO2==7N2=12H2O
3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
SO2+2H2S==3S+2H2O
3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O

1.8NH3+6NO2==7N2+12H2O
NH3中的氮元素化合价是（-3）,变成N2中的氮元素0.就是失去三个电子,8个NH3,就是24个.NO2中的氮元素是（+4）,变成N2中的氮元素0,就是得到4个电子.6个NO2就是24个.得失平衡.
2.3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
3个Cl2就是6个0价的氯原子,反应后,5个变为（-1）的NaCl,得到5个电子.一个变为+5的NaClO3,失去5个电子.
3.2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
KMnO4中的Mn为+7,变为MnCl2中的Mn为+2,得到5个电子,总共是2个KMnO4,就是得到10个电子.16个HCl中,只有10个氯原子变成了5个Cl2,就是失去10个电子.
4.SO2+2H2S==3S+2H2O
SO2中的S为+4,变成单质S为0.得到4个电子.H2S中的S为-2,变成单质S为0.失去4个电子.
5.3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
(NH4)2SO4的S是+6,后面SO2中的是+4,得到2个电子.3个都变了,就是得到6个电子.(NH4)2SO4中的氮是-3,只有2个变成了N2,就是失去了6个电子.
在判断电子转移的时候,把所有的化合价都标出来,注意看实际的变化量.
电子转移数目的计算可以按照：分子数目*原子数目*电子数目来计算.
也就是变化原子所在的分子数,每个分子中的原子数,每个原子变化的电子数目,三者相乘,就是了.对于整个方程,得到的和失去的电子数总数要一致.就是得失电子数守恒.

写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目标出下列化学方程式的电子转移的方向和数目请写出MnO2和HCl反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目写出有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目下列化学方程式,表示电子转移的方向和数目都正确的是 7.7-化学/ 下列化学方程式中,电子转移方向和数目都标的正确的是（）? 写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,还要写出离子方程式,属于氧化还原反应的,标出电子转移的方向和数目 1.按要求写出下列离子反应方程式,并标出电子转移的方向和数目：写出下列反应的化学方程式,若为氧化还原反应,请标出电子转移的方向与数目写出下列反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,并指出氯气在反应中表现出什么性质写出下列变化的化学方程式,如果是氧化还原反应,请示出电子转移的方向和数目 N2 > NH3 > NO > NO2 >HN 标出电子转移的方向和数目