作业帮为什么1mol二氧化硅含有4mol硅氧键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 20:30:48
4mol硅氧键
每个碳原子与另外四个碳原子形成共价键,分两个原子共有,所以有4/2=2mol碳碳键；二氧化硅中,每个硅原子与氧原子相连,氧原子再与其他硅原子相连,所以不存在硅氧键公用,所以有4mol
碳化硅中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,因此键的数目应该4mol（以碳为标准,每个碳原子有4个碳硅键）晶体硅只有2mol.因为1个硅有4个Si-Si键,但是每个Si-Si键归
这和是不是原子晶体无关,与其具体组成方法有关,金刚石中每个碳与周围四个碳形成共价键,每个共价键两端各有一个碳,平均来说即是每个碳原子对应两个共价键,因此1mol金刚石含共价键2mol,而二氧化硅中每个
1个硫酸钠中含有2个钠离子,所以根据n=N/Na,n1=N1/Na,n2=N2/Na,N1:N2=n1:n2,所以微粒个数比等于物质的量之比,所以得到上面结果.
其实二氧化硅是原子晶体,没有单独的一个分子,但在计算的时候是这样的：一个硅原子连四个O,所以就有四个硅氧键,但同时每个硅氧键又同时被两个小单位平分,所以其实每个二氧化硅含硅氧键为4*1/2=2,即1m
二氧化硅的结构大概如图所以1mol二氧化硅只要2mol共价键再问：有4molSi-O键2mol共价键？再答：是有四个但是每个硅都只占一半因为是共用电子对所以氧也占一半就变成2mol了
键是si——o——si也就是说一个硅氧键只有一般属于本身,每个硅有四个键平均后一mol就有2mol硅氧键
晶体硅中每个Si原子和四个Si原子以Si-Si单键相连占有率为0.5每1mol个Si原子平均含有4x0.5=2摩尔Si-Si键二氧化硅中每个Si原子和四个O原子以Si-O单键相连但是占有率是1因为Si
首先,二氧化硅是原子晶体,它晶胞与晶体硅相似,只是在Si-Si中加了个氧,每个硅与四个氧相连.每摩二氧化硅有1mol硅.自然就有四摩Si-O了
正确答案是4mol.Si原子有4个价电子,与4个氧原子形成4个Si-O单键,O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键.每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子,共拿出8mol价电
sio2是原子晶体,它不是一个三个连一起,而是一个整体,具体你可以看看化学选修书,结构,或者上网查查他的结构图
解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状
这个要根据占有率来计算每一个Si和4个O原子相连形成4个Si-O共价键每一个的占有率是0.5所以,4个Si-O共价键相当于2个1个Si有2个Si-O共价键1mol二氧化硅中2mol硅氧键而不是4mol
4mol
楼上胡说!1molSiO2中含有4molSi－O键.因为每个Si形成4个Si－O键,而这4个Si－O键并不和其他Si原子分享,是这个Si原子独有的.所以1molSiO2中含有4molSi－O键.即1m
1mol硅含有2mol硅硅键1mol二氧化硅含有4mol硅氧键