为什么1mol si晶体中有2mol硅硅键

答案是2mol,二氧化硅晶胞中,每个硅原子与4个氧原子成键,但每个Si-O键是共属于这个硅原子和氧原子的,可以认为单个Si-O键只有半个是完全属于这个硅原子的.也就是说,一个硅原子完全占有0.5个Si

余热就可以将剩余的液体蒸发干.而加热至完全干燥,一方面浪费能源,另一方面有可能会使部分溶质分解或气化损失.纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~再问：对于NaCl呢？分解气化？不可能吧。我记着老师上

这个不能按普通算键的方法算,做原子类的算只要算每一个硅氧键都连1个氧和1个硅,有2mol的氧,每个氧2个硅氧键2*2*1=4拉

先画出SiO2的电子式.先画两个OO,然后把Si放在OO之间,OSiO,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的Si元素

按照固体类型分,可以把纯物质大致分为晶体和非晶体两大类；分类情况很多种,晶体和化合物、单质,没有必然关系,非晶也可以是化合物、单质.但晶体属于纯物质范畴,因此混合物肯定不会是晶体的.同样,无机和有机部

Na2O2由Na+离子和O22-(第一个2写在O元素符号的右下角,表示原子数；第2个2写在O元素符号的右上角,表示所带电荷数)组成.每摩Na2O2含2摩Na+离子和1摩O22-离子（过氧离子）,共3摩

因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.

比如干冰,也就是固态的CO2,它是分子晶体,但分子之间是通过分子间作用力结合在一起,不是通过化学键.所以,分子晶体中不一定存在共价键.

纯碱是碳酸钠其溶解度受温度变化影响较大食盐是氯化钠其溶解度受温度影响小但是夏天湖水蒸发得多溶剂少了食盐自然就析出来了

加入乙醇,混合溶剂的极性下降,所以硫酸四氨合铜（II）配合物析出,很正常；如果将其放入水中,当然会重新溶解,因为溶剂不再是混合溶剂,而只是水,极性增大,溶解度当然增大.

不对,二氧化硅是原子晶体,是正四面体立体网状结构,看图你就知道了,应该是1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价键

晶体硅和金刚石为同型晶格,平均每个硅原子与四个邻近硅原子生成四个共价键,那么一个Si原子有四个键,而每个键又被两个Si原子共用,所以共价键总数和硅原子总数比就是2：1.而SiO2晶体相当于在Si晶体的

原子晶体是直接由原子组成的,比如说金刚石是由碳原子组成的,每个碳原子与另外的4个碳原子相连,由无数个碳原子构成了空间网状结构,在金刚石中就没有分子的概念,所以我们所像金刚石一样的原子晶体中没有分子.同

1molSiO2中含有4molSi-O键,一个硅同时连四个氧,?结构是空间正四面体.

因为在蒸发过程中,氢离子和氯离子会结合成盐酸并挥发掉,最终只剩下固体的氯化钠.再问：另求盐酸的性质，忘了再答：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于强酸，其溶液具有氢离子的氯离子的性质。这些是最重要的。

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.破坏化学键吸热,融化后就自由了融化前固定晶体

无水硫酸铜会吸水所以饱和硫酸铜里的水会到无水硫酸铜里晶体也就析出来了

Na的离子价是+1不是+2.固体NaCl是离子晶体.Na+和Cl-之间的化学键离子键.离子键无饱和性,对于Na+和Cl-,周围有多少电性相异的离子就吸引多少,有多少电性相同的离子就排斥多少,数量只受到

按照人教版《物质结构与性质》中分子晶体与原子晶体一节的说法：大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子,如图3-10的O2和C6