作业帮溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*1
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:00:16
溶液PH值计算
溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*10^-5
求PH值...
溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*10^-5
求PH值...
NA+的浓度为0.5MOL/L
C(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5
C(H+)*C(OH-)=10^-14
两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^-14).(1)
后面的10^-14过小,可舍去
又根据离子守恒C(NA+)+C(H+)=C(OH-)+C(AC-)
所以C(OH-)+C(AC-)=0.5+C(H+)带入(1)
解一元二次方程得C(H+)=2.16*10^-5
则PH=-LOG(H+)=4.67
C(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5
C(H+)*C(OH-)=10^-14
两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^-14).(1)
后面的10^-14过小,可舍去
又根据离子守恒C(NA+)+C(H+)=C(OH-)+C(AC-)
所以C(OH-)+C(AC-)=0.5+C(H+)带入(1)
解一元二次方程得C(H+)=2.16*10^-5
则PH=-LOG(H+)=4.67
溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*1
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5.
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH?
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8