在100ML的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10MIN内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l,硫酸的平均速

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 04:24:06

在100ML的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10MIN内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l,硫酸的平均速率

可以根据速率公式求得,即v=△c/△t （△c和△t分别为变化的浓度和变化得时间）
代入公式得 v=(5-4.8)/ 10 =0.02mol/(Lmin)
再问： 10分钟内可得到标准状况下氢气的体积
再答：这个跟速率没什么关系的，若要用速率算，就会更加的麻烦。因此建议用一般的方法求算。硫酸为2元酸，因此H+浓度变化是硫酸的浓度变化的2倍。因此反应了0.4mol/L x0.1 =0.04mol 的H+ 设生成的H2为xmol 写出比例式 Zn +（2H+） ==(Zn2+) +H2↑ 2 1 0.04 x 2x =0.04X1 得出x=0.02mol 因此生成的H2为0.02mol 哦，忘了换算成体积 0.02X22.4 =0.448L

在100ML的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10MIN内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l,硫酸的平均速在100ml的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10min内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l.计算 : 在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌, 在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液在200mL百分之98的浓硫酸,密度是1.84中加入100mL18.4mol/L的硫酸溶液,则溶液的浓度是多少,其中硫酸在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L, 在100克浓度为18mol/L(密度为dg/mL)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml.加入铜屑共热一段时间后冷却,将滤液加水到100ml测得溶液中硫酸根 20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合,求混合后硫酸溶液物质的量浓度. 在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加一道有关浓度计算的题100g浓度为18mol/L密度为pg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸则加入水