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有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/10 13:42:55
有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为
答案是10^6,但我算出来的是10^3
为什么?
pH=4的硫酸溶液中电离出的氢离子浓度为：10＾－4,所以浓度中的OH-离子浓度为：
10＾－14/10^-4=10^-10mol/L,此OH-离子浓度为水电离出来的,水电离出的OH-离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等,故水电离出的氢离子浓度也为：10^-10mol/L,所以前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为：
10^-4/10^-10=10^6
有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少 为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是