为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:36:54

为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13
那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢
我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢

由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-13,说明由水电离出的氢氧根离子的浓度为10^-13.如果溶液显酸性,根据Kw=10^-14,利用氢氧根离子的浓度为10^-13,得出溶液中的氢离子浓度为10^-1（忽略由水电离出的氢离子的浓度）.同理如果溶液显碱性,根据Kw=10^-14,利用氢离子的浓度为10^-13,得出溶液中的氢氧根离子浓度为10^-1（忽略由水电离出的氢氧根离子的浓度）.

为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液 25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么