溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:06:55

溶液中水的电离度的题
常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?
0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?
以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.
水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所以电离度α1=(10^-13)/55.56=1.8*10^-15
(2)同理,NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,那么c(H+)=10^-12mol/L,电离掉水10^-12mol/L.
电离度α2=(10^-12)/55.56=1.8*10^-14
(3)两者等体积混合后显然盐酸有剩:
c(H+)=0.1-0.01=0.09mol/L,那么c(OH-)=1.11*10^-13mol/L,电离掉水1.11*10^-13mol/L.
电离度α3=(1.11*10^-13)/55.56=2*10^-15

溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 为什么0.1mol/l的NaCO3溶液中水电离出来的氢氧根浓度大于0.1mol/LNaoH溶液中水电离出来的氢氧根浓度? 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较 25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2