电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 03:43:08

电离度化学题
常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L
所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L
即电离的水为1*10^-13*V
由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质的量)
NaR水溶液中电离的水为1*10^-13*1*10^9*V=1*10^-4*V
由题意知,NaR为碱性溶液,所以[OH-]=1*10^-4mol/L
即PH=10

电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a 溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上 25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为