作业帮某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 00:00:59
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的
a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c 为什么?
盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含ab点的曲线pH变化是氯化铵溶液的.
水的电离方程式为:H2O﹤=﹥OH^-+H^+
氯化铵溶液呈酸性是因为NH4^+水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;
水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH< b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a> b,
综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c .
水的电离方程式为:H2O﹤=﹥OH^-+H^+
氯化铵溶液呈酸性是因为NH4^+水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;
水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH< b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a> b,
综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a> b >c .
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的
（2014•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样
醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示
15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断
（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?
室温下,PH相同,体积相同的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数后,PH值变化情况
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是（ ）
醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢
体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的
相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积哪个大?A醋酸大B盐酸大