某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 04:07:19

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样?

看不清图,默认是下a,右b,上c.
初始PH相同,氯化铵靠水解呈酸性,盐酸电离呈酸性.加水之后,氯化铵还可以水解,而盐酸的H+
恰好有抑制了水解.所以加水之后的,氯化铵溶液的H+显然比盐酸的多,所以PH要低一些,因此下面那条线是氯化铵的.一个促进水解,一个抑制水解,所以,a>c.
氯化铵的溶液中的H+是水中得来的,换句话说,H+的浓度就是水解H+的浓度.PH越低,H+浓度大,水解程度大.所以a>b.
PH相同的两种溶液,氯化铵中,H+浓度就是水解产生的H+浓度,盐酸中H+浓度就是水解的H+加上HCl电离产生的H+的浓度,显然,氯化铵溶液的水的电离程度大.所以b>c.
所以电离程度a>b>c.
再问：那个a＞b这里。应该不可以根据pH来判断水解程度的大小。pH会呈现a＜b是因为稀释后，b的氢离子的物质的量增大(根据越稀越水解)，可是由于水的稀释才使得b的氢离子的物质的量浓度下降，pH升高的。所以我认为是b处的水解程度大于a处
再问：经过多方求证，终于明白了。虽然你的回答不完全正确，不过采纳你了！！！

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的（2014•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示 15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况? 相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积哪个大?A醋酸大B盐酸大将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A 室温下,PH相同,体积相同的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数后,PH值变化情况