1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 02:06:39

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反应后的溶液中加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.45g沉淀,下列说法不正确大人是A该合金中铜镁的物质的量之比是2:1 B该合金中含铜的质量为1.28g C该反应中有0.06mol电子转移 D得到2.54g沉淀时,加入氢氧化钠溶液的体积为700ml

A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/(17g/mol)=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：
2x+2y＝0.06
64x+24y＝1.52
解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
(1000×1.4×63%)/63 mol/L=14mol/L,故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确；
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.64mol/(1mol/L)=0.64L=640mL,故D错误；
故选D．

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积 32g铜与150摩尔一定浓度的硝酸恰好完全反应、产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L 计算题:将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2(二氧化氮)混合气体在标准状况下的体积为 1.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11. 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中将32g铜和140ML一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体