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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 09:27:50
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝               
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2 (g)        △ H ＝―24.8kJ／mol
3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g)      △ H ＝―47.2kJ／mol
Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g)         △ H ＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2 气体的热化学反应方程式：_________________      
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH) 2 )=1.8×10 -11 ，为除去某食盐溶液中的Mg 2+ ,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg 2+ 除尽，此时溶液中Mg 2+ 的物质的量浓度为
            mol·L -1   
（1）①1.0×10 － 15   （2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO 2 (g)    △ H ＝―218.0kJ／mol
（3）1.8×10 -7 mol/L。

C(H + )=10 -13 mol/L   C(OH-)=10 -2 mol/L   K W =1.0×10 － 15 
Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO 2 (g)        △ H1 ＝―24.8kJ／mol
3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g)      △ H2 ＝―47.2kJ／mol
Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g)         △ H3 ＝+640.5kJ／mol
△ H=1 ／ 6(3 △ H1--- △ H2--2 △ H3)= ―218.0kJ／mol
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题： 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H （1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mo t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下