(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 06:35:27
(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13,故答案为:1×10-13;
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10,故答案为:1:10;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,c(OH-)=
0.1Va−0.01Vb
Va+Vb=0.001,则Va:Vb=1:9,故答案为:1:9.
(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10,故答案为:1:10;
②若所得混合溶液的pH=10,碱过量,c(OH-)=
0.1Va−0.01Vb
Va+Vb=0.001,则Va:Vb=1:9,故答案为:1:9.
(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=
某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
某温度时,测得0.01mol的氢氧化钠溶液的PH味11,则该温度下水的离子积常数多少
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?
t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少