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常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 18:08:28
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b
温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同
选C为什么
他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
再问： 可是醋酸是弱酸啊 电离程度弱 而又等体积 所以应该浓度大点呀~~~ 我不知道为什么这么想不对
再答：
再问： 老师呀 我听不到您的语音回答啊 麻烦您能不能文字打上呀 拜托了拜托了~~
再答： 这个反应是等物质的量反应，与浓度无关。
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液 常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电 在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n 常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.