25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液呈现酸性还是碱性?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 09:05:05

水电离出的C(H+)=1×10-5mol/L>1x10-7mol/L,所以水中溶质促进了水的电离,
强酸弱碱盐或弱酸强碱盐(水解盐) 包括水解大于电离的酸式盐等都可以促进水的电离,因此溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.
再问：常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10―5mol·L－1，下列叙述正确的是（ A ） A．pH为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．pH可能为9 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH―)＝1.0×10―4mol·L－1，该溶液可能是（ B ） A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 为什么？
再答：我忽略了一点，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10―5mol·L－1，即为溶液中全部H+（若还有酸电离出的H+，则会抑制水的电离），故该溶液pH为5。。。由水电离出来的c(OH―)＝1.0×10―4mol·L－1，促进水的电离，若还有碱电离出的OH-，由于碱的存在则会抑制水的电离），因此，水电离出来的OH-为溶液中全部OH-,c(OH―)＝1.0×10―4mol·L－1，溶液显碱性，不由不能是碱，所以是强碱弱酸盐CH3COONa

25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液呈现酸性还是碱性? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性? 由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H 某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c( 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?