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1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 09:45:30
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值
c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
这一步c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 为什么c(OH-) aq= 10-2 mol/L
第一步讨论的是溶液是碱性的,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-12=10^-2 mol/L
再问： 为什么不c(H+) aq=c(H+) H2O= c(OH-) aq=10-12 mol/L，而是要c(OH-)=Kw/c(H+)
再答： 第一步讨论的是溶液是碱性的！
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H 某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！ ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( ) 某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选） 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )