已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 18:05:13

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）
A. △H₁=△H₂
B. △H₂＞△H₁
C. △H₃＞△H₂
D. △H₁＞△H₃

中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故选C．

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分 .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj