.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,推测含1mol H
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分
2.已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应:
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
已知 H aq + OH aq = H2O l 焓变(三角形+H) 为-57.3kJ/mol 将四克固体氢氧化钠放入10
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思?
H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l);△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实