强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 22:13:08
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
[ ]
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3
D.△H1=△H2<△H3
[ ]
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3
D.△H1=△H2<△H3
选B 浓硫酸与氢氧化钡反应时 有一个浓硫酸稀释的过程 这个过程是放出大量的热 所以ΔH很小 所以选B
再问: 稀硫酸和稀盐酸怎么看?
再答: 理论来讲 稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的 但可能是产生了硫酸钡沉淀 这个过程放出了热
再问: 那它的放热,怎么就知道比浓硫酸小啊?
再答: 浓硫酸稀释放的热可以让水沸腾 是放出大量的热
再问: 稀硫酸和稀盐酸怎么看?
再答: 理论来讲 稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的 但可能是产生了硫酸钡沉淀 这个过程放出了热
再问: 那它的放热,怎么就知道比浓硫酸小啊?
再答: 浓硫酸稀释放的热可以让水沸腾 是放出大量的热
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ +OH- ==H2O;△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na