【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:45:47

【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗
答案说他是错误的.

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),
溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),
导出：C(Na+)= C((Cl-)+C(CH3COO-),
根据物料守恒有：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-),
所以C((Cl-)=C(CH3COOH),
综上所述,有C（Na+）>C(Cl-)=C(CH3COOH)
再问：为何会有物料守恒C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)？题中并未告知两者一比一混合呀？？
再答：那是醋酸钠的物料守恒，加入盐酸的多少不影响物料守恒你加入了醋酸钠，假设不发生任何的水解，会有C(Na+)= C(CH3COO-) ，但是有部分醋酸根水解为醋酸，但是这个只是醋酸根的变化形式而已，所以就变成了C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)。这就是物料守恒。

【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关