作业帮常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 06:19:08
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：
1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离子>钠离子》乙酸跟离子（》远大于号）
2、用电荷守恒做
c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）
溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓度
到底那种是正确的,
醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢
关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：
1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离子>钠离子》乙酸跟离子（》远大于号）
2、用电荷守恒做
c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）
溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓度
到底那种是正确的,
醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢
第二种是对的 里面说法也没错
至于第一种说法 首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过量,从而达到混合溶液呈中性的结果.
电离和水解这一章节是挺绕的,不过别担心,学到后面就会觉得暴简单了.还有LS这位,你好歹看清楚人家题目再回答啊.“溶液呈中性离子浓度关系”是已知条件你懂吗?
再问： 那醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢
再答： 才看到。。。 过程叙述各种麻烦 偷个懒啊 我马上有事。 钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。 晚上我尽量来啊。
再问： 先谢过了，等你回答，其实我已决定选你答案为满意答案了
再答： 呃，好。 楼楼你是高二的？ 我按我得思路说啊： 因为加入的物质有醋酸钠、盐酸，所以先看做直接加入等量的醋酸钠、盐酸（不反应），在溶液中，又可等效为等量的氯化钠和醋酸（醋酸不电离的情况下）（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子：钠离子=1:1:1)，（氯化钠中性不考虑）明显此时溶液因醋酸呈酸性，故又加入少量的醋酸钠，使溶液真正符合条件。 将题目等效转化为上述溶液后，我们又可以根据醋酸为弱酸（该酸会弱电离，该酸对应的盐会强水解），可解释少量的醋酸钠中为何为少量，并且可简化看做，该溶液中醋酸不电离，少量的醋酸钠水解又生成了醋酸分子,结合上面已推出的（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子=1:1），醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。而水解毕竟微弱，生成的醋酸分子自然比醋酸钠强电离直接生成的钠离子少（醋酸钠强电离直接生成钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子微弱水解生成醋酸分子），钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 。 写方程式，画图会更简单明了，但是我不会用百度啊。所以废话较多，楼楼你慢慢看。O(∩_∩)O~。
至于第一种说法 首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过量,从而达到混合溶液呈中性的结果.
电离和水解这一章节是挺绕的,不过别担心,学到后面就会觉得暴简单了.还有LS这位,你好歹看清楚人家题目再回答啊.“溶液呈中性离子浓度关系”是已知条件你懂吗?
再问： 那醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢
再答： 才看到。。。 过程叙述各种麻烦 偷个懒啊 我马上有事。 钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。 晚上我尽量来啊。
再问： 先谢过了，等你回答，其实我已决定选你答案为满意答案了
再答： 呃，好。 楼楼你是高二的？ 我按我得思路说啊： 因为加入的物质有醋酸钠、盐酸，所以先看做直接加入等量的醋酸钠、盐酸（不反应），在溶液中，又可等效为等量的氯化钠和醋酸（醋酸不电离的情况下）（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子：钠离子=1:1:1)，（氯化钠中性不考虑）明显此时溶液因醋酸呈酸性，故又加入少量的醋酸钠，使溶液真正符合条件。 将题目等效转化为上述溶液后，我们又可以根据醋酸为弱酸（该酸会弱电离，该酸对应的盐会强水解），可解释少量的醋酸钠中为何为少量，并且可简化看做，该溶液中醋酸不电离，少量的醋酸钠水解又生成了醋酸分子,结合上面已推出的（即醋酸：氯化钠=1:1,即醋酸分子：氯离子=1:1），醋酸分子的浓度 ＞氯离子浓度。而水解毕竟微弱，生成的醋酸分子自然比醋酸钠强电离直接生成的钠离子少（醋酸钠强电离直接生成钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子微弱水解生成醋酸分子），钠离子的浓度 ＞醋酸分子的浓度 。 写方程式，画图会更简单明了，但是我不会用百度啊。所以废话较多，楼楼你慢慢看。O(∩_∩)O~。
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系