常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:34:25

常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么
常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么有可能为酸

溶液有水和溶质啊,溶质改变了水分子电离出的OH-的浓度,水也是有酸性的,这里意思由于溶质的影响,水的解离出的H+变多了
再问：我不懂为什么酸也可以比如HCL溶液，他的H+不是会消耗OH-吗为什么为酸性还能是c(OH)=1.0*10-13
再答： H+消耗了OH-还是生成水啊，水接着又会解离，这是一个动态平衡

常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性 1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=? 常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓