已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 13:58:24
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3
kJ/mol.以下四个热化学方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-a
kJ/mol
②HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l);ΔH=-b
kJ/mol
③1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-c
kJ/mol
④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-d
kJ/mol
其中反应热ΔH=-57.3 kJ/mol的是
A.
①
B.
②
C.
②③
D.
②③④
kJ/mol.以下四个热化学方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-a
kJ/mol
②HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l);ΔH=-b
kJ/mol
③1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-c
kJ/mol
④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-d
kJ/mol
其中反应热ΔH=-57.3 kJ/mol的是
A.
①
B.
②
C.
②③
D.
②③④
选B啊,有什么问题吗?
再问: 因为我根本不会算
再答: ①因该是57.3*2 ②对的 ③有沉淀 ④NH3·H2O是弱电解质,不能用 不用算的,只用判断
再问: 为什么是57.3*2啊?怎么算,别的明白了
再答: 把①写成离子方程式, 不约就是2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ/mol 这是热化学方程式的基本“功能”!!
再问: 因为我根本不会算
再答: ①因该是57.3*2 ②对的 ③有沉淀 ④NH3·H2O是弱电解质,不能用 不用算的,只用判断
再问: 为什么是57.3*2啊?怎么算,别的明白了
再答: 把①写成离子方程式, 不约就是2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ/mol 这是热化学方程式的基本“功能”!!
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3KJmol∧-1,
已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
2.已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思?
H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq)
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol