在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 00:11:43

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为______．
（2）该温度时，10L水中含OH^-的物质的量为______ mol，含H⁺的个数为______个（设阿伏加德罗常数为N_A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为______．欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．

（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15；
（2）纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则氢离子浓度=
10×10^-8 mol/L，则氢氧根离子的物质的量=10L×
10×10^-8 mol/L=10^-6.5 mol，则氢氧根离子的个数为10^-6.5N_A，纯水溶液中氢离子个数等于氢氧根离子个数，所以氢离子个数是10^-6.5N_A，
故答案为：10^-6.5，10^-6.5N_A；
（3）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
10−15
0.01mol/L＝10−13mol/L，欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，则混合溶液氢氧根离子浓度是0.001mol/，
设酸的体积为X，混合溶液中氢氧根离子浓度0.001mol/=
0.01mol/L×1L−5mol/L×X
1L，则X=0.0018L
故答案为：10^-13，18×10^-4．

在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确