某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 22:25:14

某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，中性溶液的pH=______．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=______．

（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=
10−15=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案为：7.5；
（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
10−15
0.01=10^-13，pH=-1g10^-13=13，
故答案为：13．

某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）