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Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 19:55:15
Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g
(1)在此过程中产生O2的体积（标况）、
（2）CO2和H20的混合气体的物质的量之比.
2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
2 1
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 1
可见n（O2）=0.1mol/2=0.05mol
O2的体积（标况）=0.05mol*22.4L/mol=1.12L设CO2和H2O的混合气体的物质的量分别为x、y则：x+y=0.1mol------（1）2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 2 2 2
x x x
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 2 4
y y 2y
2y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g
即：2y +28x=1.5 ----（2）
解得：X=0.05mol y=0.05mol
CO2和H20的混合气体的物质的量之比为1：1
再问： 2y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g 这步没太懂诶..
再答： 2y*40g/mol -y*78g/Mol是 从Na2O2 ---->NaOH固体质量增大值 + x*106g/mol -x*78g/mol是从Na2O2 ---->Na2CO3固体质量增大值
Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g 5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是 将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ） 在120℃时,将12.4g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后固体质量增加6g, a mol 水蒸气通入足量的Na2O2,增重多少g?b mol CO2通入足量的Na2O2增重多少g?a mol 10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧,立即将全部生成物通入足量的Na2O2中,则固体质量增加 11.6g由co2 和h2o组成的混合气体,于足量Na2o2充分反应,固体增加3.6克,原混合气体平 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克. 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量