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将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 15:04:31
将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）
A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
根据反应：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：
CO+Na2O2=Na2CO3.
同理：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；得：H2+Na2O2=2NaOH.
两种气体与足量氧气反应后,通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量,所以,不论CO与H2按何种比例混合,固体增加量就等于气体的质量.
我的问题是最后得到的这两个方程CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH,怎么能看出气体的质量等于固体质量增加量?
由方程式CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH
　　CO和H2是气体,Na2O2和Na2CO3,NaOH是固体.
　　由1molNa2O2变为1molNa2CO3增加的是1molCO的质量,
　　　　由1molNa2O2变为2molNaOH增加的是1molH2的质量.
再问： 由1molNa2O2变为2molNaOH增加的是1molH2的质量.

这是计算出来的么？
再答： 　　由1molNa2O2的质量是78克，变为2molNaOH的质量为80克，增加的是1molH2的质量2克。
将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ） 把3g的co与H2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后,立即通入足量的Na2o2 固体中,固体的质量增加 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　） 2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体质量增加多 将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加______ 10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧,立即将全部生成物通入足量的Na2O2中,则固体质量增加 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2的固体中, 2.1g相对平均分子质量为72的CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中.问固体 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体 2.1gCO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体增加的质量是多少克? 1把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体的质量增加了多少? 化学的一道题 帮帮忙将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加了