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200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:00:22
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
为什么2co2---o2,2h2o--o2,所以固体增加的质量与混合气体质量的差值,就是生成o2的质量
因为Na2O2是足量的,所以CO2和H2O一定反应完全,因此假设没有气体放出,那么固体质量应该增加11.6g,但是只增加了3.6g,说明O2放出的质量就是11.6-3.6=8g
设CO2有x mol,H2O有y mol
2CO2 O2
2mol 32g
x 16x g
2H2O O2
2mol 32g
y 16y g
则有16x + 16y =8
x + y = 0.5
因此CO2与H2O的总物质的量为0.5mol
因此原混合气体的平均摩尔质量为11.6/0.5 = 23.2g/mol
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的 .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g 200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中C 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的.. 200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平