化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:05:12

化学高二的中和问题
10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)
我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+比强酸的要少得多,所以应该加入更多的弱酸使得H+增多至与强酸电离出来的H+一样,那么弱酸的体积就应该大于10ML.
但是为什么答案却是小于10ML,我的想法哪里出问题啦?
谢谢~~~~详细过程.

楼主你的问题出在你没有理解电离平衡
首先你要明确 HA电离
HA =(可逆） H+ + A-
当HA和KOH反应时时氢离子和氢氧根离子反应生成水但反应过程中氢离子浓度逐渐减少氢离子浓度一旦减少平衡就发生移动
也就是说 HA 继续发生电离知道最后氢离子和氢氧根离子完全反应这时候 HA也就是完全电离了所以答案应该是 =20ML

化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 pH有关（化学）pH=12的NaOH溶液10ml加到pH=2的某酸溶液10ml中,充分反应后,混合液能使甲基橙变红,则这有关pH值问题有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11 求：1 需加入蒸馏水的体积.2需加入pH=10 在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变将0.483g金属0.1mol/L硫酸铜溶液100ml中（反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的PH