在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 17:53:07

在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7
我想知道,既然中和了,那么c（NA+）是不是一定要等与c（A-）?

就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.
因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,
PH＝7,c（H+）＝c（OH-),
所以c（NA+）＝c（A-）.
但并不是中和就c（NA+）＝c（A-）.
反应至PH＝7与完全中和是不同的概念,
反应至PH＝7是指溶液中c（H+）＝c（OH-)（前提条件25度）
酸碱都是一元,c（NA+）＝c（A-）,
完全中和是指酸碱按方程式的比例恰好完全反应,
酸碱都是一元,消耗的酸碱的物质的量相同,
但是如果HA是弱酸,则会水解,导致c（A-）

在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7 在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变） 25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么? 25℃时，向10VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入N 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2 向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性室温下向10ml PH=11的氨水中加入10ml ph=3的HCL溶液,向混合溶液中滴入石蕊,显什么色? 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,