Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 01:12:17

题目都不完全哦
再问：其中错误的是 A 参加反映的镁铝共0.2mol B 参加反映的稀盐酸为0.4mol C 镁铝在反映中共失去034mol电子 D 若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气
再答：你给的答案中的C和D应该是0.4和0.2吧，那么选项A是错误的。因为生成4.48L氢气的话就是说有0.2mol氢气生成，有0.4mol氢离子参与反应，氢离子共计得到电子0.4mol，因此参加反应的HCl为0.4mol，镁和铝共计失去电子0.4mol，如果是与稀硫酸反应的话，与稀盐酸相同，都是氢离子参加反应，因此也能产生0.2mol氢气，因为镁和铝的化合价态根本不同，无法判断它们的物质的量。

Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L下列推断错误的是 Mg,Al组成的混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下氢气4.48L,下列推断中不正确的是. Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L, 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物有Mg Al Fe Cu 四种金属若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L.则此混合物的 zn Fe Al Mg中两种组成10g混合物与足量盐酸反应生成氢气标准状况下11.2升,则一定有的是那种由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2, 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定