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zn Fe Al Mg中两种 组成10g混合物 与足量盐酸反应 生成氢气标准状况下11.2升,则一定有的是 那种

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 10:19:05
zn Fe Al Mg中两种 组成10g混合物 与足量盐酸反应 生成氢气标准状况下11.2升,则一定有的是 那种
假设参加反应的是一种相对分子质量为M的金属,且金属反应后生成+2价的离子,那么由题目可做如下分析：
生成氢气标准状况下11.2升,即0.5mol,所以参加反应的金属有0.5mol,
所以该金属的相对分子质量M=10/0.5=20g/mol
也就是说,混合物中的两种金属,一种相对分子质量大于20,另一种小于20
Zn是65,Fe是56,Mg是24,均大于20
对于Al,由于生成的是+3价的离子,所以把它折合成+2价离子时,其对应的相对分子质量=27/3*2=18,小于20
所以混合物中必然有Al
zn Fe Al Mg中两种 组成10g混合物 与足量盐酸反应 生成氢气标准状况下11.2升,则一定有的是 那种 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物 由Zn、Fe、Mg、Al中的两种混合物10g,与足量盐酸反应生成氢气0.5mol,则混合物中一定有_____. 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升（标准状况下）,原混合物的质量可能是 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8升,则原混合物的质量可能是多少克? 一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/ 由Zn Fe Al Cu 四种单质中两种组成的混合物共10g 与足量的Hcl反应生成11.2L 氢气 则混合物中一定含有 Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L Mg,Al组成的混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下氢气4.48L,下列推断中不正确的是.