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6molCu粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 06:30:03
把6molCu芬投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设全部为NO）的物质的量为____mol
解题思路： 理解反应原理
解题过程：
解：同学，这样的题我建议你写出离子方程式求算
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
3 8 2
xmol 8+2*2=12 y
所以：3/8=x/12
x=4.5 mol
也就是说6摩尔铜只有4.5 摩尔反应，所以应该以氢离子来计算。
则生成的NO为y=3 mol
故生成的NO的物质的量为3 摩尔
最终答案：略
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积? 把6MOL铜粉投入含8MOL硝酸和2MOL硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（ ） 【有个步骤搞不懂】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质量为 关于氮的化学题某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol.硝酸0.04mol ,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应 把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的 将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少? 能在酸溶液中还原6mol氢离子的是 A:2mol Fe B:3molCu C:3mol K D:6mol Na 某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热, 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉， 1molCu中加入0.5mol硫酸,再加入1mol硝酸(可加热) 3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4m 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多