1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 12:49:19

1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值为11的氢氧化钠溶液 .由水电离生成的C（H+）之比依次为
A.0:1:12:11 B.14:13：12:11
C.14:13:2:3 D.1:10:100:1000
在一定温度下，将PH=3的硫酸和PH=9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为多少？

第一题选D 我们老师几天前才说的
首先PH=0说明盐酸浓度为1mol/L,然后
你紧紧抓住水中电离出的CH+等于COH-
接着1,c(OH-)=c(H+)=1x10-14
2,c(OH-)=c(H+水)=1x10-13
3,c(H+)=1x10-12
4,c(H+)=1x10-11
（均指由水电离的）
然后可得D
第二题要注意算出NH3.H20即NH4+的浓度
然后就用电离的除以总的就OK拉
所以得百分之一

1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸 2,0.1mol /L的盐酸 3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液 4,PH值 PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为? PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值怎么算呀, 100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐酸溶液,所得溶液的PH值. 100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph为多少浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?