100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐酸溶液,所得溶液的PH值.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/10 11:59:39

100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐酸溶液,所得溶液的PH值.
主要是解题思路,不要只给个结果.

n(NaOH)=0.6×0.1=0.06mol n(HCl)=0.4×0.1=0.04mol
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 1
0.04 0.04
反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaOH
因此溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.02÷（0.1+0.1）=0.1mol/L
pH=14+lg(0.1)=13
分析：首先两者发生酸碱中和反应,得出碱过量0.02mol.接着再算出混和溶液中的氢氧根的物质的量浓度.这步是必须要的,接着再取对数,用pH值的公式计算.凡是算pH的题目,都必须算出溶液中氢离子或氢氧根的物质的量浓度

100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐酸溶液,所得溶液的PH值. 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为? 在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（把0.6mol/L盐酸跟0.4/L 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH是? 0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠溶液PH随加入酸体积变化如图 100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph为多少向100ml 0.1mol/l的盐酸溶液中,加入100ml 0.12mol/l的氢氧化钠溶液,假设混合后体积不变,求所得 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=? 等体积 0.6mol/L的盐酸和0.4mol/L的NaOH溶液混合后 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH