现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 19:25:17

现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）
A.Zn和Fe
B.Zn和Al
C.Mg和Al
D.Fe和Cu
sorry,我打错了，是35 克

首先指出题目的问题,如果是合金35千克的话,就是D,因为只有铜不反应.但我认为题目是合金35克,才有思考的意义.
若是后者,就应用极值法来判断.
生成2克氢气的金属只有,则需,只有Fe,则需56g.二者的需求量均超过了35,所以不可能是它们的合金；
同理,需铝18g,小于35,需Zn65g,大于35,二者以适当的比例混合可以生成2g氢气；
答案C中的Mg需要24g,和铝的需求都小于35,二者无论怎样混合氢气的产量都会大于2g的.
而D就更不可能了.

现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）有一块合金重为10kg,使它与足量的稀硫酸反应,反应完全后得到1g氢气,则该合金的组成可能是质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是由铁镁铝碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸稀硫酸分别反应后,生成氢气的质量为? 一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数. 一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求（1）合金中铜的质量分数;（2）反应后的 1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是（）一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（　　）质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金为什么不能是镁铝? 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是? 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9g，跟足量的稀盐酸、稀硫酸分别反应后，生成氢气质量可能分别为（　　）