高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 03:24:50
高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
为什么增大压强,H2 浓度不变啊
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
为什么增大压强,H2 浓度不变啊
正确答案:D
解析:A:若氢气为生成物,恒容时,温度升高,氢气浓度减小,说明正反应为放热反应,焓变为负
B:若反应物与生成物前后体积相等,(如CO+H2O(g)≒CO2+H2),则恒温恒容下,增大压强,只能是充入惰性气体,对物质浓度没有影响
C:对于所有的可逆反应来说,只要升高温度,正逆反应速率都是增大的(只是增大的程度不同,才导致平衡移动)
D:CO+H2O(g)≒CO2+H2,这个反应只有在高温(大于100℃)下才会发生,所以满足所有条件,故选择D.
解析:A:若氢气为生成物,恒容时,温度升高,氢气浓度减小,说明正反应为放热反应,焓变为负
B:若反应物与生成物前后体积相等,(如CO+H2O(g)≒CO2+H2),则恒温恒容下,增大压强,只能是充入惰性气体,对物质浓度没有影响
C:对于所有的可逆反应来说,只要升高温度,正逆反应速率都是增大的(只是增大的程度不同,才导致平衡移动)
D:CO+H2O(g)≒CO2+H2,这个反应只有在高温(大于100℃)下才会发生,所以满足所有条件,故选择D.
高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减
高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C(H2o)/C(CO2)·C(H2).恒容时
某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是(
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向__
关于平衡常数K,下列说法中正确的是( ) A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 B.对可逆反应,温度不变,
在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是( )
在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是
对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等