高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 03:58:22
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
为什么焓变值是正
为什么焓变值是正
恒容时,温度升高,H2浓度减小 说明反应朝着正反应方向进行 因此正反应是吸热反应
焓变值肯定是正值,这不是很明显的吗?
再问: co2+h2o=可逆=co+h2是这个反应吧 H2浓度减小,不是说明h2的反应加快了吗?由h2到co2的反应该是吸热。升高温度让从左到右的反应速率减慢,因此正反应不就是放热反应吗?
再答: 楼主连 平衡常数的表达式都不会写啊 平衡常数的分母是反应物,分子才是产物,所以你的化学方程式写错了 应该 CO2+ H2===可逆 == CO + H2O
再问: 如果h2在右边呢?焓变值还是正?
焓变值肯定是正值,这不是很明显的吗?
再问: co2+h2o=可逆=co+h2是这个反应吧 H2浓度减小,不是说明h2的反应加快了吗?由h2到co2的反应该是吸热。升高温度让从左到右的反应速率减慢,因此正反应不就是放热反应吗?
再答: 楼主连 平衡常数的表达式都不会写啊 平衡常数的分母是反应物,分子才是产物,所以你的化学方程式写错了 应该 CO2+ H2===可逆 == CO + H2O
再问: 如果h2在右边呢?焓变值还是正?
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列
高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C(H2o)/C(CO2)·C(H2).恒容时
高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)
已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H
某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9
在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向__
在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减
某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度
高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时