作业帮 > 化学 > 作业

NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 01:31:42
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+
不是电离大于水解吗,怎么氢氧根浓度大于氢离子浓度啊
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度
再问： 看这道题，第30大题第二问第二步 就是氢氧根浓度大于氢离子浓度 ，http://wenku.baidu.com/view/86a55cdd6f1aff00bed51eb8.html
再答： 同学你题目看错了，NaHC2O4溶液显弱酸性，但第二问问的是Na2C2O4溶液的离子浓度。（你题中的浓度结论也写错了） Na离子不水解最多；C2O4 2-部分水解次之；OH-，H+电离，H2O42-，是水解、电离都很少。OH-来自水电离与草酸根水解，第三多；所以H+最少。
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+ 已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-, Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得 化学-盐溶液的酸碱性NaF溶液中离子浓度有大到小的排列顺序为?（标答是：Na+>F->OH->H+) 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O, Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度