比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 07:07:12

比较溶液中离子浓度
①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?
②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,
不要定义,粘贴什么的,就举例子把这个问题说明下

①首先,氢氧根来源于水的电离和碳酸根的水解,而碳酸根水解一般认为是远大于水的电离,并且水解方程式是CO3²﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣而HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣,也就是说,既产生了氢氧根又产生了碳酸氢根,而水还会电离一部分氢氧根,所以氢氧根的浓度是大于碳酸氢根的.水的电离是很微弱的,其电离产生等量的氢离子和氢氧根,所以氢离子的量是远小于碳酸根水解产生的碳酸氢根的量的.
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的浓度最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根（因为它的来源最多）,再是硫氢根,最后是氢离子,一般水解得来的酸式酸根离子不考虑它的电离

比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得 1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) 为什么叫水的离子积,测的c(H+)和c(OH-)却是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度? 为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(